Tillhör kategori: aggregationsformer
Författare: Erik Lövbom Medverkande: John Scofield
Introduktion Riktlinjer Säkerhet Materiel Förarbete Utförande Förklaring Kemisk bakgrund Fördjupning Litteratur Fler experiment
Tid för förberedelse: 30 minuter
Tid för genomförande: 10 minuter
Antal tillfällen: 1
Säkerhetsfaktor: Ofarligt
Svårighetsgrad: Busenkelt
intro... kkkkkkkkkkk
riktlinjer..
säkerhet
material
förarbete
utförande
förklaring
HIn | + H2O Û H3O+ + | In- |
sur form | basisk form |
---|
Om indikatorn HIn har syrakonstanten Ka gäller vid jämvikt att [2]:
Vanligtvis används dessa indikatorer för att snabbt mäta pH där kravet på noggrannhet inte är så stort. Olika indikatorer ändrar färg vid olika pH och lämpar sig därför att användas i olika miljöer.
Om en syra innehåller ett syra-baspar där syran och den korresponderande basen har olika färg, sker en förändring av färgen vid förskjutning av syra-basjämvikten. Här kommer lite bakgrundsfakta om detta experiment.
I indikatorerna till detta experiment är det bara basen som har en för ögat synlig färg (ljusabsorption i spektrums synliga del) medan syran är färglös. Fenolftalein är rödlila i sin basiska form med ett omslagsintervall mellan pH 8,3 och pH 10,0, medan tymolftalein är blå i sin basiska form och har ett omslagsintervall mellan pH 9,3 och pH 10,5 [3].
Jämviktens förskjutning med surhetsgraden kan beskrivas med nedanstående formel [2]:
Där Xb = [In-]/([HIn]+[In-]) = andel av indikatorn som är i sin basiska form är basbråket för indikatorparet. Enligt detta resonemang visar halva indikatormängden sur och halva basisk färg när Xa = Xb = 0,5. D.v.s. när pH = pKa.
1) CO2(aq) + H2O(l) ® H2CO3(aq)
2) H2CO3(aq) + H2O(l) ® H3O+(aq) + HCO3-(aq)
3) HCO3-(aq) + H2O(l) ® H3O+(aq) + CO32-(aq)
Fenolftalein (3D-struktur i MOL-format) som kan användas i försöket har en struktur som ändras vid protolysen:
referenser