Majonnäs - en emulsion

Tillhör kategori: fysikalisk kemi, livsmedel, vardagens kemi

Författare: Marsha Thalin

Introduktion Riktlinjer Säkerhet Materiel Förarbete Utförande Förklaring Kemisk bakgrund Fördjupning Litteratur Fler experiment

Tid för förberedelse: 10 minuter

Tid för genomförande: 30 minuter

Antal tillfällen: 1

Säkerhetsfaktor: Ofarligt

Svårighetsgrad: Kräver viss labvana

Introduktion

Olja och vinäger blandar sig inte med varandra, men vad händer om du använder ägg tillsammans med dessa två vätskor? Dessa tre ingredienser tillsammans ger en emulsion. Majonnäs är instabil och balansen mellan hur snabbt man blandar och temperaturen är kinkig. Genom att använda olika metoder för att blanda in oljan i ägg-vinägerblandningen kan du se vilken metod som fungerar bäst. Du kan också prova vilken temperatur som ger den bästa konsistensen.

Riktlinjer

Börja lektionen med att demonstrera vad som händer om man blandar olja och vinäger.

Experimentet kan göras som elevexperiment, gärna två och två. De ene kan hälla i oljan och den andre sköter vispningen.

Använd olika metoder för att blanda ingredienserna, t.ex. med elektrisk mixer, handvisp eller matprocessor med visp. Prova olika temperaturer.

Säkerhet

Ingredienserna är ofarliga och kan spolas ned i vasken. Inga farliga moment ingår. Majonnäs som tillretts i köket kan ätas, men ät inte mat som varit i labsalen.

Materiel

Använd en sats rumstempererade ingredienser och en sats ingredienser som kylts i kylskåp.

Förarbete

Inget förarbete

Utförande

Obs! Om du ska äta majonnäsen du tillverkar så får laborarationen inte utföras i labsal.

Använd åtminstone två av de uppräknade resdskapen ovan för att vispa ingredienserna.

  1. Blanda äggula och vinäger (ev. även senap och salt)
  2. Droppa sakta i matoljan samtidigt som du vispar energiskt ända till dess blandningen liknar vispad grädde.
  3. Fortsätt tillsätta oljan i jämn takt medan du vispar.
  4. Jämför resultatet med
  5. Olika temperatur
  6. Olika vispredskap

Förklaring

Vispen sönderdelar oljedropparna i mindre droppar. Äggulan lägger sig runt oljedropparna så att de inte slår sig samman igen. Kontinuerlig vispning och tillsats av olja i mycket små portioner gör att oljedropparna förblir små.
Bild: © Svante Åberg

Kemisk bakgrund

Vy för utskrift av kemisk bakgrund och fördjupning

Emulsioner

Olja och vinäger är icke blandbara vätskor. Genom att tillsätta ett emulgeringsmedel, i detta fall äggula, förmås oljedropparna att flyta i vinägern som en suspension. Detta kallas för en emulsion. [4]

Majonnäs är exempel på en termodynamiskt instabil emulsion. Det betyder att oljedropparna har en tendens att slå sig samman till större droppar för at minska den sammanlagda ytareran och därmed den totala energin i systemet. Oljan och vinägern bildar spontat två lager med den lättare oljan ovanpå den tyngre vinägern. [1]

En emulsion kallas ett kolloidalt system i vilken den ena vätskan är finfördelad i den andra.

Två typer av emulsioner

Det finns två huvudtyper av emulsioner, olja-i-vatten ("oil-in-water", o/w) och vatten-i-olja ("water-in-oil", w/o). I o/w-emulsioner är oljedroppar suspenderade i vatten, i w/o-emulsioner är det tvärtom.

Man kan göra ett enkelt test för att se vilken typ av emulsion man har.

Om karamellfärgen sprids in i emulsionen så är den en o/w-emulsion. I en sådan emulsion är oljedropparna inbakade i vattnet och karamellfärgen kommer i kontakt med vattnet. Eftersom karamellfärgen är löslig i vatten så kan den sprida sig.

Om emulsionen är av w/o-typ så blir det en skarp gräns mellan karamellfärgen och emulsionen. I emulsionen är vattendropparna inbakade i olja så att karamellfärgen bara kommer i kontakt med oljan. Men karamellfärgen är inte löslig i olja, så därför sprids den inte.

Emulgeringsmedel

Äggula består till hälften av vatten, kolesterol och lecitin. I äggulan är det kolesterol, fett och lecitin som ger de emulgerande egenskaperna. [3]

Kolesterol finns i allt animaliskt fett, i kött och i ägg. Lecitin är en fettlöslig substans som man hittar i växt- och djurvävnader. De utvinns från äggula, sojabönor och majs. Kolesterol stabiliserar en vatten-i-olja emulsion. Bara en position i kolesterolmolekylen kan joniseras och på så sätt attrahera vattenmolekyler, men större delen av molekylen består av opolära kolväteringar. Lecitin har ett större vattenlösligt "huvud" och kan även stabilisera olja-i-vatten system. [3] Lecitin liksom andra emulgerande ämnen har hydrofoba (vattenskyende) delar som binder till oljan, som också är hydrofob. Emulgatorn bildar en brygga mellan oljan och vattnet.

Strukturen hos kolesterol.
3D-strukur hos kolesterol
Lecitin, en diglycerid med polärt huvud. Den stabiliserar oljedroppar i mat. [9]
3D-strukur hos lecitin

Exempel på andra emulsioner

Kosmetika

Tvål

Homogeniserad mjölk och andra mjölkprodukter, t.ex. smör osv.

Fettkulorna vispas in i mjölken och hindras att bilda ett separat lager fett på ytan.

Oljebaserade färger

Falu rödfärg, t ex, innehåller både olja och vatten.

Limmer

Vitt trälim, t ex, är en dispersion av polyvinylacetat i vatten.

Kort historik om Majonnäs

M;an tror att Majonnäs kommer från Mahon, en hamnstad på Menorca (Baleariska öarna) som erövrades från engelsmännen av Hertigen av Richelieu år 1756. Richelieus kock introduceradde Mahonnaise i samband med segerfesten. [3]

Fördjupning

Livsmedel

Maten håller igång oss

Livsmedel behövs för att hålla igång vårt biologiska maskineri. Det är via maten som vi får energi att röra oss, tänka, men också att växa och reparera våra celler i kroppen. Kroppens maskineri är oerhört komplicerat, men det klarar att styra flödena av både energi och näring till kroppens olika delar vid rätt tillfälle. Kroppen hanterar också att ta hand om de restprodukter som vi måste göra oss av med.

Processerna i kroppen när maten bryts ned, fördelas, omvandlas och görs av med, är i grund och botten kemiska reaktioner som drivs av energin i maten. Maskinen är vår biologiska kropp, men de enskilda reaktionerna är kemiska. På så sätt kan man säga att vår kropp är en kemisk maskin.

Matens ursprung

Ursprungligen hittade vi vår föda i naturen. I det moderna samhället är de flesta livsmedlen processade på något sätt. Även livsmedel som inte är processade i sig är ofta odlade eller uppfödda med metoder som skiljer sig från det som sker i naturen. Syftet är att öka produktionen och att säkerställa kvalitén.

Att livsmedlen inte är helt naturligt producerade behöver inte vara ett problem. Det är bra att vi kan producera mera med mindre resurser. Det är också bra att vi har koll på kvalitén. Men vissa saker är inte bra. Tillsatser som gör att livsmedlen får längre hållbarhet, ser mer aptitliga ut och smakar bättre är inte alltid nyttiga, även som det kan verka så.

Grunden till all produktion av livsmedel är solens energi och växternas fotosyntes. I nästa steg kan djuren äta växterna och producera kött som vi sedan kan äta, men ursprunget är växterna. Men om inte djuren och människorna fanns, så skulle växterna till slut bli utan koldioxid som de behöver för sin fotosyntes. Djur och människor andas ut koldioxid. Kropparna bryts också ned till koldioxid och mineraler när de förmultnar. Detta tar växterna hand om, ofta med svamparna som mellanled. Det hela är ett kretslopp där både växter, svampar och djur ingår. Allt levande både äter och äts. Det som får kretsloppet att hålla igång är strålningen från solen.

Tycke och smak

Genom evolutionen har vi lärt oss att välja vad som är bra med hjälp av lukten och smaken. Oftast är det som vi gillar också nyttigt. När maten är skämd, brukar den börja lukta illa, vilket gör att vi inte äter det som kan göra oss sjuka.

Men det vi tycker om är inte nödvändigtvis bra för oss. Sötma är en signal att maten är bra, vilket stämde väl när människan levde nära naturen och behövde den energi man kunde finna. Men nu finns socker i överflöd. Det blir för mycket av det goda, så att vi blir feta och får sjukdomar som karies och diabetes.

Smaken för maten är också en kulturell fråga. Den mat vi lär oss tycka om från barnsben tycker vi oftast om resten av livet. Det finns också kulturella aversioner mot vissa typer av mat. I Sverige är vi inte vana att äta insekter, men insekter är förträfflig mat som är både nyttig och miljövänlig.

material på avancerad nivå kommer att läggas in här

Löslighet

När atomer eller molekyler av ett ämne blandas på atom-/jon-/molekylnivå med ett annat ämne, så säger man att ämnet löser sig. Både fasta, flytande och gasformiga ämnen kan gå i lösning på detta sätt. Ämnet som tar emot partiklarna som löser sig, och som förekommer i större mängd, kallas lösningsmedel.

Exempel på lösningar är:

En lösning behöver alltså inte vara en vätska. Det finns både fasta, flytande och gasformiga lösningar.

Begränsad löslighet

Ofta är lösligheten begränsad. Det har att göra med den jämvikt som uppstår mellan ämnet i lösning och samma ämne i ren form. Till exempel löser sig koksalt i vatten upp till 36 g per 100 ml (motsvarande 26 vikts-%) vid 20 °C.

Jonerna i den fasta natriumkloriden löser sig med jämn hastighet, vilket tenderar till att öka koncentrationen av löst ämne. Men den motsatta reaktioner sker också. Natrium- och kloridjonerna i lösningen faller ut som fast natriumklorid. Den hastighet med vilken saltet faller ut beror på hur ofta natrium- och kloridjoner stöter på varandra i lösningen. Därför ökar utfällningen av salt med koncentrationen i natriumkloridlösningen. Vid 26 vikts-% NaCl är utfällningen lika snabb som upplösningen av koksaltet. Då sker ingen nettoförändring. Man har en dynamisk jämvikt där lösningen är mättad, dvs. innehåller maximal mängd koksalt.

Obegränsad blandbarhet

Ibland är lösligheten obegränsad och det lösta ämnet och lösningsmedlet är fullständigt blandbara i alla koncentrationer. Exempel på detta är etanol i vatten. Vilken proportion av etanol och vatten du än blandar, så kommer du att få en homogen lösning, dvs. en enda fas. Du kommer inte att se någon fasgräns mellan ämnena.

Lösning av gasformiga partiklar i en annan gas har alltid obegränsad blandbarhet. Det beror på att i en gas så är partiklarna så långt ifrån varandra att de inte påverkas av några attraktionskrafter som tenderar att klumpa samman ämnena i aggregat. Alla atomer/molekyler rör sig helt fritt i gaslösningen.

Bindningskrafterna avgör lösligheten - "Lika löser lika"

När det finns ett löst ämne och ett lösningsmedel, så finns det tre alternativa bindningar som kan uppstå mellan partiklarna (atomerna/molekylerna/jonerna):

Man brukar använda en tumregel: "Lika löser lika". Det syftar på polariteten, dvs. laddningen hos partiklarna. Ämnen löser sig lättast i varandra om de är ungefär lika polära. Vi ska förklara hur detta kommer sig.

Vatten är en starkt polärt ämne. Visserligen är molekylen som helhet oladdad, men det finns en laddningsförskjutning så att syreatomen är negativ och väteatomerna positiva. Två vattenmolekyler binder varandra ganska starkt genom att syret i den ena molekylen lägger sig nära vätet i den andra vattenmolekylen. Den negativa och positiva laddningen attraherar varandra. Vatten binder alltså varandra ganska starkt.

Kolvätena i bensin är ett mycket opolära. Kolvätena är oladdade molekyler som inte heller har någon laddningsförskjutning inom sig i molekylen. Det gör att kolväten bara binder varandra svagt med hjälp av Londonkrafter (Van der Waals-krafter).

Ju starkare bindningen är, desto större chans är det att partiklarna ska klumpa sig samman. Vatten i blandning med bensin ger mycket dålig löslighet. Vattenmolekylerna klumpar samman sig med sina starka krafter och bildar en egen fas. Kolvätemolekylerna blir över och bildar en annan fas. Kolvätena bildar inte en egen fas på grund av attraktion mellan kolvätena, utan därför att de inte få vara tillsammans med vattnet. De blir så att säga ratade av vattenmolekylerna.

Om två ämnen inte har samma polaritet, men ändå inte skiljer sig åt alltför mycket, så får de en god löslighet även om den är begränsad. En möjlighet att lösa ett ämne är därför att använda lösningsmedel i flera steg. Om du till exempel har fått smutsig motorolja på händerna, så är det svårt att tvätta bort med tvål. Motoroljan är alltför opolär för att tvålen riktigt ska kunna lösa den. I ett första steg kan du då smörja händerna med margarin, som är opolärt. Oljan löser sig i margarinet. I nästa steg tvättar du bort margarinet med hjälp av tvål och vatten. Oljan som är löst i margarinet följer då med margarinet när det tvättas bort med vatten.

Hydrofil och hydrofob

Det grekiska ordet fili betyder kärlek, vänskap och dragning till. Motsatsen i grekiskan är fobi, som betyder fruktan eller rädsla för. Även ordet hydro kommer från grekiskan och anger att något har med vatten att göra.

Inom kemin talar vi om hydrofila eller hydrofoba egenskaper hos molekylgrupper eller hela molekyler. Förklaringen till de hydrofila och hydrofoba egenskaperna ligger hos attraktionskrafterna mellan partiklarna i en vattenlösning, det vill säga de intermolekylära bindningarna.

Vatten är ett starkt polärt lösningsmedel

Vi utgår från att vårt lösningsmedel är vatten.

Mellan vattenmolekylerna finns starka vätebindningar. Vätebindningarna orsakas av ett positivt laddningsöverskott på väteatomen och ett negativt på syreatomen. Vätet i en vattenmolekyl attraheras därför av syret i en angränsande vattenmolekyl. Det är den starka polariteten i vätebindningarna som är kännetecknande för vattnets egenskaper.

Det finns andra lösningsmedel som har liknande egenskaper som vatten. Ett exempel är metanol (CH3OH), som också har en OH-grupp och kan vätebinda. Ett annat exempel är ättiksyra (CH3COOH), som även den har en OH-grupp som kan vätebinda. Vatten är dock i en särställning bland lösningsmedel vad gäller styrkan hos polariteten.

Förklaringen bakom "lika löser lika"

I vattenlösningen binder vattenmolekyler till varandra med sina vätebindningar. En lösning förutsätter att lösningsmedlet och det lösta ämnet blandas ända ner på molekylnivå. Det lösta ämnet och lösningsmedlet är i väldigt nära kontakt med varandra. För att detta ska vara möjligt måste bindningen mellan det lösta ämnet och vattnet vara så stark att den kan konkurrera med vätebindningen mellan vattenmolekyler.

Polärt ämne i polärt lösningsmedel

En förutsättning för en stark bindning mellan det lösta ämnet och vatten är att det lösta ämnet också är polärt, det vill säga har laddningar som kan attrahera vattenmolekylernas laddningar. Exempelvis kan metanol, med sin polära OH-grupp, vätebinda till vattenmolekyler. För vattenmolekylerna gör det därför inte så stor skillnad om de binder till en annan vattenmolekyl eller till en metanolmolekyl. Vatten och metanol kan blandas ända ner på molekylnivå.

Ett annat exempel på polärt ämne är koksalt. Polariteten finns inbyggd i saltets byggstenar, som ju är jonerna Na+ och Cl. Polariteten hos saltet gör att det löser sig i vatten.

Opolärt ämne i polärt lösningsmedel

Vatten och olja separerar i två faser eftersom vatten är polärt, men olja opolär.
Bild: Svante Åberg

Om det lösta ämnet är opolärt, eller bara är svagt polärt, så skapas ingen stark bindning till vatten. Vattnet binder bara till andra vattenmolekyler. Det betyder att allt vatten klumpar ihop sig till en fas.

Det ämne som skulle lösas blir över och bildar en egen fas. Det är inte så att molekylerna i det opolära ämnet attraheras till varandra. Tvärtom är bindningarna mellan de opolära molekylerna svaga. Men det är helt enkelt så att de blir över när vattenmolekylerna håller ihop.

Bildningen av faser bygger på att polära och opolära ämnen inte blandar sig med varandra. Sedan gör skillnaden i densitet att den ena fasen flyter upp och den andra sjunker. Om du försöker blanda vatten (polärt) med bensin (opolärt), så kommer den lättare bensinen att lägga sig som ett lager ovanpå vattnet. Bensinen utgör den ena fasen och vattnet den andra.

För att lättare förstå hur detta fungerar kan du tänka dig att du har en kulpåse med stenkulor och små runda magneter. Om du skakar på påsen ett tag, så kommer magneterna att klumpa ihop sig. Över blir stenkulorna, som ligger för sig själva. Magneterna motsvarar vattenmolekyler och stenkulorna opolära molekyler i denna liknelse.

Opolärt ämne i opolärt lösningsmedel

När lösningsmedlet är opolärt, som till exempel bensin, så finns inga starka bindningar mellan molekylerna i lösningsmedlet. Det gör det lätt för andra molekyler att konkurrera med bindningarna mellan lösningsmedelsmolekylerna. Till exempel kan opolära jodmolekyler lösa sig i bensin. Bindningen mellan jod och bensin är visserligen svag, men det gör inget eftersom bindningen mellan två bensinmolekyler också är svag. Det lösta ämnet och lösningsmedlet blandar sig ner på molekylnivå.

Detta exempel kan illustreras med en kulpåse där man har stenkulor och glaskulor. Även om det är olika sorters kulor, så blandas de med varandra om påsen skakas, eftersom inga kulor attraherar varandra.

Hydrofob effekt


Fosfolipider kan bilda olika strukturer som bygger på den hydrfoba effekten där den opolära delen av molekylen undviker kontakt med vattnet.
"Phospholipids aqueous solution structures" av Mariana Ruiz Villarreal, LadyofHats" Public Domain Mark

Hydrofob effekt är tendensen hos opolära ämnen att klumpa sig samman i vattenlösningar och utestänga vattenmolekyler.

Exempel är bildningen av cellmembran där fosfolipider vänder sin opolära (hydrofoba) ände in mot membranets mitt och den polära (hydrofila) delen ut mot vattenlösningen. Cellmembranet är ett bilager där dess inre hydrofoba del är gömd från kontakt med vattnet.

Ett annat exempel är hydrofoba områden på proteiner. Sådana områden har en förmåga att binda till sig opolära molekyler. Ofta är enzymers funktion kopplade till sådan hydrofob effekt hos den aktiva ytan på enzymet.

Veckningen av de långa aminosyrakedjorna till proteiner med en mycket bestämd form styrs till stor del av den hydrofoba effekten. Fel på en enda aminosyra i den långa sekvensen kan göra att proteinet inte får rätt form och därför inte fungerar som det ska i kroppen.

Den vanliga tvättmekanismen hos tvål, tvättmedel eller diskmedel är också ett resultat av den hydrofoba effekten. Fettpartiklar bakas in av de detergentmolekylerna vars opolära svansar löser sig i fettet med de polära huvudena pekande utåt mot vattenlösningen. Fettpartiklarna blir helt täckta av detergenten så att det liknar en ryamatta.

Termodynamik och hydrofob effekt

Inom termodynamiken finns två drivkrafter för kemiska förändringar. Det ena är strävan mot lägsta energi, det andra strävan mot högsta entropi.

Ett system går mot lägre energi när starka bindningar skapas. Exempel är vätebindningarna mellan vattenmolekylerna. Om bindningarna mellan vattenmolekylerna bryts, till exempel genom att andra molekyler lägger sig i vägen, så ökar systemets energi. Det krävs nämligen energi att sära på vattenmolekylerna. Detta går dock tvärtemot systemets tendens att minimera sin energi. Strävan mot minimering av energin gynnar den hydrofoba effekten.

Dock är det så att entropin, som kan beskrivas som graden av oordning, ökar när olika molekyler blandas. Den normala tendensen för system är att gå mot större oordning (högre entropi). Strävan mot ökad entropi motverkar därför den hydrofoba effekten.

Temperaturen är också en faktor som har betydelse. Ju varmare det är, desto häftigare är molekylrörelserna. Ju kraftigare molekylrörelserna är, desto större tendens är det att molekylerna ska blandas med varandra. Ökad temperatur medför därför minskad hydrofob effekt. Det går också att förklara med att när tillgången på energi är hög, så drivs systemet mot en högre energi.

Drivkraften bakom de kemiska reaktionerna kan sammanfattas med Gibbs energi, som också benämns fri entalpi:

ΔG = ΔH - T·ΔS, där

G = Gibbs energi (J)
H = entalpi (systemets inre energi + produkten p·V) (J)
S = entropi (J K–1)
T = absolut temperatur (K)
Δ anger en förändring av ...

Den spontana reaktionsriktningen är när ΔG < 0. Negativa värden på ΔH och positiva värden på ΔS garanterar spontan reaktionsriktning. Ökande temperatur T förstärker effekten av ΔS.

Litteratur

  1. Carl H. Synder, The Extraordinary Chemistry of Ordinary Things, 1992, John Wiley and Sons., Inc. pp 326-328.
  2. Joan D'Amico and Karen Eich Drummond, The Science Chef, 1995, John Wiley and Sons, Inc.
  3. Harold McGee, On Food and Cooking, The Science and Lore of the Kitchen, 1986, Unwin Hyman Ltd. pp 348-365, 532, 607.
  4. The Science Encyclopedia, 1993, Dorling Kindersley Ltd. pp 59.
  5. Making Mayonnaise-An Edible Emulsion, Angela D. Patrick
    http://www.iit.edu/~smile/ch9509.html
  6. An experiment with Mayonnaise, Extended quote from "The Curious Cook" by Harold McGee
    http://www.vendian.org/envelope/dir1/mayo.html
  7. The Mustard and the Mayonnaise, Lowell B. Kilgore
    http://www.mancan.mb.ca/kilgore1.html
  8. Yt-kemi i ditt kök, P-O Quist, Umeå Universitet
    http://www.teknat.umu.se/popvet/POP/ytkemi.html (2003-08-26)
  9. Christie L. Borgford, Lee R. Summerlin, Chemical Activities, 1988, American Chemical Society, Washington, DC.
  10. Lecithin - an Emulsifier for Parenteral Use, Dissertations Online, University of Erlangen-Nürnberg
    http://www2.ccc.uni-erlangen.de/dissertationen/data/dissertation/
    Christoph_Wabel/html/Chapter1.html (2003-08-26)
  11. Lecithin, Phys. Nutrition Encyclopedia
    http://www.phys.com/b_nutrition/03encyclopedia/02terms/l/lecithin.html (2003-08-26)
  12. Cholesterol, Phys. Nutrition Encyclopedia
    http://www.phys.com/b_nutrition/03encyclopedia/02terms/c/choleste.html (2003-08-26)
  13. Phospholipid/Cell Membrane, University of Minnesota
    http://www.cbc.umn.edu/~mwd/cell_www/chapter2/membrane.html (2003-08-26)
  14. Membranes, University of Minnesota-Duluth
    http://www.d.umn.edu/~sdowning/homepagefiles/Membranes/lecturenotes.html (2003-08-26)
  15. Cell Biology - Cell Membrane, The Virtual Cell Web Page
    http://personal.tmlp.com/Jimr57/textbook/chapter3/cm.htm (2003-08-26)
  16. Kåre Larsson och Bo Furugren, Livsmedelsteknologi - Kemiska grunder, 1995, Avdelningen för livsmedelsteknologi, Lunds universitet.
  17. Lipid Bilayers and the Gramicidin Channel, University of Massachusetts Amherst
    http://molvis.sdsc.edu/bilayers/index.htm (2003-08-26)
  18. Molecules of the Month: Cholesterol, University of Oxford
    http://www.chem.ox.ac.uk/mom/cholesterol/default.html (2003-08-26)
  19. Phosphoglycerides or Phospholipids, Virtual Chembook, Elmhurst College
    http://www.chem.ox.ac.uk/mom/cholesterol/default.html (2003-08-26)
  20. Surface Active Agents, Kiwi Web
    http://www.chemistry.co.nz/surfactants.htm (2003-08-26)
  21. Mixing (Mayonnaise Production), University of Wisconsin-Madison
    http://www.wisc.edu/foodsci/courses/fs532/01mayonnaise.html (2003-08-26)
  22. Making Mayonnaise-An Edible Emulsion, Smile Program Chemistry Index (Smile = Science and Mathematics Initiative for Learning Enhancement)
    http://www.iit.edu/~smile/ch9509.html (2003-08-26)
  23. Emulsification: Preparing Mayonnaise, Dr. Steve Carman, University of Nevada
    http://tooldoc.wncc.nevada.edu/mayo.htm (2003-08-26)
  24. Emulsifiers and Stabilizers, Chemistry of Food Systems, University of British Columbia
    http://www.agsci.ubc.ca/courses/fnh/410/modules.htm#Emulsifiers (2003-08-26)
  25. Surfactants, Key Center for Polymer Colloids (KCPC), University of Sydney
    http://www.kcpc.usyd.edu.au/discovery/9.5.5-short/index.html (2003-08-26)
    • About Emulsions
      http://www.kcpc.usyd.edu.au/discovery/9.5.5-short/9.5.5_emulsions.html (2003-08-26)
    • Surfactants in Emulsions
      http://www.kcpc.usyd.edu.au/discovery/9.5.5-short/9.5.5_emulsions2.html (2003-08-26)
    • Normal and Inverse Emulsions
      http://www.kcpc.usyd.edu.au/discovery/9.5.5-short/9.5.5_emulsions3.html (2003-08-26)
    • Detergency
      http://www.kcpc.usyd.edu.au/discovery/9.5.5-short/9.5.5_detergency.html (2003-08-26)
  26. Polyvinyl Acetate Emulsion, Notebook [Kay, Reed. The Painters Guide to Studio Methods and Materials. Englewood Cliffs, NJ: Prentice-Hall, Inc., 1983.]
    http://www.noteaccess.com/MATERIALS/PolyvinylAcetateE.htm (2003-08-26)

Fler experiment


fysikalisk kemi
Avdunstning och temperatur
Bestäm CMC för diskmedel
Bestämning av antalet kristallvatten i kopparsulfat
Blandningar av lösningsmedel
Blå himmel och röd solnedgång
Blåsa ballong med hjälp av PET-flaska
Brus-raketen
Den frysande bägaren
Den tillknycklade plåtburken
Den tunga koldioxiden
Diffusionshastigheten hos ammoniak respektive väteklorid - en jämförelse
Diska med äggula
En märklig planta
Enzymaktivitet i ananas
Enzymkinetik för katalas
Ett glas luft
Ett lysande experiment - Kemiluminiscens
Ett målande experiment - att rengöra en målarpensel
Flaskor mun mot mun
Flyter isen i matoljan?
Frigolit i aceton
Fryspunktsnedsättning
Försvinnande bläck
Gasvolym och temperatur
Gelégodis i vatten
Gore-Tex, materialet som andas
Gummi och lösningsmedel
Gummibandets elasticitet
Gör ett avtryck från papper till stearin
Gör kopparslanten skinande ren - med komplexkemi
Hockey-visir
Hur fungerar en torrboll?
Hur mycket vatten finns i maten?
Håller bubblan?
Identifiera plasten
Kemisk jämvikt hos ett osynligt bläck
Kemiskt snöfall
Klorofyllets röda fluorescens
Koka vatten i en spruta
Kondomen i flaskan
Kristallodling
Kristallvatten i kopparsulfat
Ljuset under glaset
Lödtenn 60
Löslighet och pH - En extraktion
Maizena gör motstånd
Maskrosen som krullar sig
Matoljans viskositet och omättade fettsyror
Mentos-pastiller i kolsyrad läsk
Molnet i flaskan
Målarfärgens vattengenomsläpplighet
Mät CMC med hjälp av droppstorleken
När 1 plus 1 inte är 2
När flyter potatisen?
Olja som lösningsmedel
Osmos i ett ägg
Osmos i potatis
Osynlig gas
pH i kokt mineralvatten
Platta yoghurtburkar
Salta isen
Saltat islyft
Se genom papper
Smältpunkten för legeringen lödtenn
Snöflingeskådning
Stärkelse och vatten - fast eller flytande?
Såpbubblor
Tillverka din egen glidvalla
Tillverka en ytspänningsvåg
Trolleri med vätskor
Undersök en- och flervärda alkoholer
Utfällning av aluminium
Utsaltning av alkohol i vatten
Varför slipper bilen varma yllekläder på vintern?
Varför smäller inte ballongen?
Vattenrening
Vattenvulkan
Visa ytspänning med kanel
Vispa grädde
Värmeutvidgning
Åka hiss
Ägget i flaskan
Älskling, jag krympte ballongen

livsmedel
Bjud din jäst på mat
Blev disken ren?
Blå himmel och röd solnedgång
Coca-Cola vs Coca-Cola light
Den bästa bulldegen
Diska med äggula
Doft och stereoisomeri
Enzymaktivitet i ananas
Enzymkinetik för katalas
Flyter isen i matoljan?
Framställ låglaktosmjölk
Fruktköttet får solbränna
Fruktmörade proteiner
Gelégodis i vatten
Göra lim av kasein
Hur gör man kakan porös?
Hur moget är äpplet?
Hur mycket vatten finns i maten?
Höna med gummiben?
Innehåller koksaltet jod?
Kallrörd vaniljkräm och saliv
Kan man tapetsera med abborrar?
Koka Cola
Koka knäck
Maizena gör motstånd
Massverkans lag och trijodidjämvikten
Matoljans viskositet och omättade fettsyror
Mentos-pastiller i kolsyrad läsk
Modellmassa av mjölk
Olja som lösningsmedel
Osmos i ett ägg
Osmos i potatis
Pektin och marmeladkokning
Popcorn
Regnbågens färger med Rödkåls-indikator
Skär sig majonnäsen?
Släcka fett på rätt sätt
Stärkelse och vatten - fast eller flytande?
Syror och baser i konsumentprodukter
Testa C-vitamin i maten
Utvinna järn ur järnberikade flingor
Vad händer när degen jäser?
Vad innehåller mjölk?
Vad är det i saltet som smakar salt?
Varför kan man steka i smör och olja men inte i lättprodukter?
Varför mörknar en banans skal?
Varför svider det i ögonen när man skalar lök?
Vispa grädde
Växtfärga med rödbetor enligt receptet från Västerbotten
Äta frusen potatis

vardagens kemi
Att döda bakterier - kan Klorin & Javex va´ nå´t?
Bestäm CMC för diskmedel
Blev disken ren?
Coca-Cola vs Coca-Cola light
Den bästa bulldegen
Den omöjliga tvålen - den är preparerad!
Diska med äggula
Eld - varför brinner det?
Eldprovet
Enzymaktivitet i ananas
Enzymer i Tvättmedel
Ett gammalt tvättmedel, del 1: Salt ur björkaska
Ett gammalt tvättmedel, del 2: Tvål ur saltet
Ett målande experiment - att rengöra en målarpensel
Falu rödfärgspigment ur järnvitriol
Framställ en detergent
Framställ låglaktosmjölk
Fruktköttet får solbränna
Färga ullgarn med svampar
Färgämnen i M&M
Gore-Tex, materialet som andas
Gör din egen limfärg
Gör din egen tandkräm
Gör ditt eget läppcerat
Gör hårt vatten mjukt
Göra lim av kasein
Hockey-visir
Hur fungerar en torrboll?
Hur gör man kakan porös?
Hur moget är äpplet?
Hur smakar salmiak?
Håller bubblan?
Karbidlampan
Kemi i en brustablett
Kemisk vattenrening
Maskrosen som krullar sig
Modellmassa av mjölk
Myggmedel - hur funkar det?
Målarfärgens vattengenomsläpplighet
När flyter potatisen?
Olja som lösningsmedel
Optiska Vitmedel
Osmos i ett ägg
Osynlig gas
Pektin och marmeladkokning
Pelargonens färg
Permanenta håret
Pulversläckare
Rengöra silver
Rostbildning och rostskydd
Skär sig majonnäsen?
Smältpunkten för legeringen lödtenn
Snöflingeskådning
Superabsorbenter i blöjor
Surt regn
Syror och baser i konsumentprodukter
Såpbubblor
Tillverka din egen deodorant
Tillverka din egen glidvalla
Tillverka din egen tvål, del 1: Själva tvålen
Tillverka din egen tvål, del 2: Parfymera och färga tvålen
Tillverka ditt eget läppstift
Tillverka Falu rödfärg enligt gammalt recept
Tillverka papperslim
Tillverka rengöringskräm
Tvätta i hårt vatten
Utfällning av aluminium
Utvinna järn ur järnberikade flingor
Vad händer då något brinner?
Vad händer när degen jäser?
Vad innehåller mjölk?
Vad är det i saltet som smakar salt?
Vad är skillnaden mellan maskin- och handdiskmedel?
Varför färgas textiler olika?
Varför kan man steka i smör och olja men inte i lättprodukter?
Varför mörknar en banans skal?
Varför rostar järn och hur kan man förhindra det?
Varför slipper bilen varma yllekläder på vintern?
Varför svider det i ögonen när man skalar lök?
Varför äter vi Samarin?
Vattenrening
Visa ytspänning med kanel
Vispa grädde
Växtfärga med rödbetor enligt receptet från Västerbotten
Ägget i flaskan
Ärg på en kopparslant
Äta frusen potatis